Как да си направим химически уравнения примери правило

Нека поговорим за това как да се направи химичен уравнение, защото те са основните елементи на тази дисциплина. Благодарение на информираността на всички закони на взаимодействие на химичните процеси и вещества, които могат да бъдат контролирани от тях, за да ги използват в различни области.

теоретични функции

Съставяне на химични уравнения - важна и решаваща стъпка, разгледана в осми клас на средните училища. Какво трябва да предхожда този етап? Преди учител разкажат на своите ученици за това как да се направи химически уравнения, важно е да запознае студентите с термина "валентност" ги научи да се определи тази стойност от металите и неметали, като се използват елементи от периодичната таблица.

Получаване на формули за валентност двоичен

За да се разбере как да се направи химически уравнение на валентност да започне да се научат за получаването на съединенията с формула, състояща се от два елемента, като се използва валентност. Ние предлагаме един алгоритъм, за да се справи с тази задача. Например, необходимостта от формулата на натриев оксид.

На първо място, важно е да се има предвид, че на химичния елемент, който е споменат в заглавието на последния, във формулата трябва да бъдат поставени на първо място. В този случай, първият се записва в формула натриев втори кислород. Припомнете си, че двоичните оксидите на съединенията, посочени в която последната (втори) елемент трябва да бъде кислород в степента на окисление -2 (валентност от 2). По-нататък периодичната таблица е необходимо да се определи валенция на всеки един от двата елемента. За това ние използваме определени правила.

Тъй като натриев - метал, който е разположен в основната подгрупа от групата 1, е валентността на постоянна величина, е равна на I.

Кислород - не-метал, като в оксид е последният, за определяне на валентността на осем ние (номер група) се изважда 6 (група, при което кислород), виждаме, че кислородът е равно на валентността на II.

Между определени валенции намерят най-малко общо кратно, а след това го разделете на валентността на всеки от елементите, да получат своите индекси. Добави готов формула Na2 О.

Инструкции за съставяне на уравнение

И сега се говори повече за това как да се направи химичен уравнение. Ние първо разглежда теоретичните точки и след това да се пристъпи към конкретни примери. По този начин, съставът на химически уравнения предполага определен начин на действие.

• 1-ви етап. Четене предложената задача, е необходимо да се определи кои химикали са налични в лявата страна на уравнението. Между изходните компоненти се поставят знак "+".
• 2-ри етап. След знака за равенство е необходимо да се направи формулата на реакционния продукт. При извършване на такива действия изискват изготвянето алгоритъм формули на двоични съединения, ние счита горе.
• Трети етап. Ние проверява броя на атоми на всеки елемент преди и след химическо взаимодействие, ако е необходимо, допълнителни фактори, определени формули.

Реакционната Пример горене

Опитайте се да разберете как да се направи химичен магнезий горене уравнение, като се използва алгоритъм. Лявата страна на уравнение е писано по отношение на магнезий и количеството кислород. Да не забравяме и факта, че кислородът е молекула, молекула, така че е необходимо да се предоставят на индекса 2. Когато знак за равенство съставяне формула, получена след реакционния продукт. Те ще бъдат магнезиев оксид, при което магнезият се първо писмено и втората доставката на кислород във формулата. Освен това, в съответствие с таблица на химичните елементи определят валентност. Магнезиев намира в група 2 (основна подгрупа) има постоянен валентността II, имат кислород чрез изваждане 8-6 също получи валентността II.

Метод за запис ще има формата: Mg + O2 = MgО.

За съответствието на уравнение със закона за запазване на масата вещества, е необходимо да се организира на коефициентите. Първо проверете количеството кислород към реакцията, след приключването на този процес. Тъй като е 2 кислородни атоми и образува само един, от дясната страна пред формула магнезиев оксид необходимо да се добави число на коефициента 2. Също така се предположи, магнезиеви атома преди и след процеса. Реакцията на магнезиев 2 беше следователно от лявата страна пред прост вещество магнезиев е необходимо фактор 2.

Общ тип реакция: 2 mg + O2 = 2MgO.

Реакционната Пример смяна

Всяко резюме по химия описва различните видове взаимодействия.

За разлика от съединения и заместване от лявата и от дясната страна на уравнение ще бъде две вещества. Да предположим, че искате да напише реакция между цинк и солна киселина. писането алгоритъм, използващ стандартен. Първо, от лявата страна чрез количеството на записване на цинк и солна киселина, в дясната част на формула долива реакционни продукти, получени. Тъй като в галванична серия от метали подчертават цинка е водород, в процеса го измества от киселина молекулен водород, образувайки цинков хлорид. Резултатът е следният текст: Zn + HCL = ZnCl2 + Н2.

Сега ние се обръщаме към изравняване на броя на атомите на всеки елемент. От лявата страна е един хлорен атом, и след това взаимодействие тях е две, пред формула солна киселина трябва да достави фактор 2.

В резултат на това се получава завършен реакция уравнението съответстваща на закона за запазване на масата вещества: Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2.

заключение

Типичната схема на Chemistry непременно съдържа няколко химични трансформации. Никоя част от тази наука не се ограничава до една проста словесно описание на трансформации, процеси на разтваряне и изпарение непременно всички потвърдени уравнения. Специфична химия е, че всички процеси, които се случват между различни неорганични или органични вещества, могат да бъдат описани чрез химически символи, знаци, коефициенти индекси.

Какво друго е различно от другите науки химия? Химични уравнения помогнат не само да се опише трансформацията се извършва, но и да ги направи количествено изчисление, чрез който можете да извършват лабораторни и промишленото производство на различни вещества.