Бинарните съединения - studopediya
Обширна комплекс тип неорганични вещества # 61485; двоичен съединение. Те включват, на първо място всички два елемент съединения (с изключение на основния, киселина и амфотерни оксиди), като Н 2О, KBr, Н2 S, Cs2 (S2), N2 О, NH3. HN3. CaC2. SiH4. Електроположителна и електроотрицателните компоненти формули на тези химични съединения включват отделните атоми или групи от атоми, свързани един елемент.
Многоелементни материал, в който един от компонентите на формулите съдържа несвързани атома няколко елемента, както и с един елемент или многоелементни групи от атоми (с изключение на хидроксиди и техни соли) се счита за двукомпонентни съединения, например CSO, IO2 F3. SBrO2 F, СгОз (О2) 2. PSI3. (CATI) О3. (FeCu) S2. Hg (CN) 2. (PF3) 2 О, VCl2 (NH2). Така че, CSO може да бъде представено като съединение с CS2. където серният атом е заместен с кислороден атом.
Имената на бинарни съединения са базирани на конвенционални номенклатурните правила, като например:
БЗ 2 # 61485; кислород дифлуорид
K2 O2 # 61485; калиев пероксид
HgCl2 # 61485; Mercury хлорид (II)
Na2 S # 61485; натриев сулфид
HG2 Cl2 # 61485; дихлорид dirtuti
Mg3 N2 # 61485; магнезиев нитрид
SBr2 О # 61485; -Изомера сяра-оксид
NH4 Br # 61485; амониев бромид
N2 О # 61485; двуазотен оксид
NO2 # 61485; азотен диоксид
CaC2 # 61485; калций ацетилид
За някои бинарни съединения с помощта на специални имена, списък на които е дадено по-рано.
химичните свойства на двоични съединения са доста различни, така че те често са разделени на групи по название анионите, т.е. третира отделно халогениди, chalcogenides, нитриди, карбиди, хидриди и така нататък. д. Допълнителни двоични съединения също така са такива, че някои характеристики на други видове неорганични вещества. По този начин, съединенията от CO, NO, NO2. и (Fe II Fe2 III) O4. имена, които са конструирани с помощта на ключови думи оксид, оксиди на типа (киселина, основно, амфотерни) не могат да бъдат разпределени. CO въглероден окис, NO на азотен монооксид и азотен диоксид NO2 не са съответните киселинни хидроксиди (въпреки че тези окиси, образувани неметали С и N), и те не образуват соли на аниони, които могат да включват С-атома II. И N II N IV. Двойната оксид (Fe II Fe2 III) O4 # 61485; dizheleza оксид (III) -iron (II), въпреки че съдържа компонент, състояща се от електроположителни атома амфотерен елемент # 61485; желязо, но в две различни степени на окисление, при което взаимодействието с киселинни хидроксиди форми не само един, а два различни сол.
Такива двоични съединения като AgF, KBr, Na2 S, Ва (HS) 2. NaCN, на NH4CI, и Pb (N3) 2. конструирана като соли на реални катиони и аниони, така че те се наричат двоични saltlike съединения (или соли). Те могат да се разглеждат като заместване продукти от водородните атоми в HF съединенията, HCI, НВг, Н2 S, NCN и NN3. Последно във воден разтвор има киселинната функция и следователно техните разтвори, посочени киселини, например HF (Aqua) # 61485; флуороводородна киселина, Н2 S (Aqua) # 61485; хидро-сулфат киселина. Въпреки това, те не принадлежат към вида на киселина хидроксиди, и техни производни # 61485; соли в класификацията на неорганични вещества.
Химичните свойства на вещества са посочени в различни химични реакции.
Трансформация на вещества, придружен от промяна на техния състав и (или) структура, наречена химични реакции. Това често се случва, и такова определяне: химическата реакция е процес на трансформация на изходните материали (реактанти) в крайното съединение (продукти).
Химични реакции са записани с помощта на химически уравнения и схеми, съдържащи изходни материали с формула и реакционни продукти. В химически уравнения, за разлика от веригите, броят на атомите на всеки елемент е еднакво в лявата и дясната страна, което отразява закона за запазване на масата.
В лявата част на формула писмено изходните материали (реагенти), от дясната страна - на вещества, получени в резултат от химическа реакция (реакционните продукти, окончателните съединения). Знакът за равенство, която свързва лявата и дясната страна показва, че общият брой на атоми на веществата, участващи в реакцията, остава постоянна. Това се постига чрез подреждането преди формули число стехиометричен коефициент показва количествените съотношения между реагентите и реакционните продукти.
Химични уравнения могат да съдържат допълнителна информация за характеристиките на реакцията. Ако химична реакция се провежда под влиянието на външни фактори (температура, налягане, радиация и др), това се отбелязва със символ, като правило, над (или "на"), равен знак.
Огромен брой химични реакции могат да се групират в няколко вида реакции, които се характеризират с добре определени признаци.
По-долу може да бъде избран като критерии за класификация:
1. броя и състава на изходните материали и реакционни продукти.
2. Външен вид на реагентите и реакционните продукти.
3. Броят на фазите, които са реакционните партньори.
4. Природа има частици.
5. Възможност за реакцията в посока напред и назад.
6. знака на термичен ефект разделя всички реакции: екзотермични реакции, които се извършват с ефекта на екзо - освобождаване на енергия под формата на топлина (Q> 0, # 8710; Н <0):
и ендотермични реакции, проявяващи се с ендо-ефект - абсорбцията на енергия под формата на топлина (Q<0, ∆H>0):
Такива реакции са посочени като термохимична.
Помислете за по-подробно всеки един от видовете реакции.