Бинарните съединения 2

Предишен ◈ Следващото

двоичен съединение

Повечето два елемент съединения (с изключение на основния, киселина и амфотерни оксиди) и множество елементи съединения (с изключение на хидроксиди и соли), често наричани двоични съединения. Примери: Н 2О, Н2 S, KBr, N2 О, NH3. CaC2. SiH4. H2 O2. NaCl, Mg3 N2, и др.







Бинарните съединения бяха синтезирани от прости вещества или по други начини:
N2 + 3H2 2NH3
Ca + 2С = CaC2
2Na + Cl2 = 2NaCl
2AL + 3I2 = 2AlI3

Някои двоични съединения лесно се хидролизира с вода, но повечето от съединенията от този тип са доста стабилни и не се дезинтегрират във вода, киселини и основи.

Сред двоични съединения намерено двойно и се смесва. например:






Pb (Cl) F - флуорид, оловен хлорид
PCL3 О - оксид на фосфорен трихлорид
SCl2 O2 - дихлорид серен диоксид
(CATI) О3 - калций титанов триоксид

Аноксични сол и киселина

Йонийски двоичен съединение. като AgF, KCI, Na2 S, PbI2. изграден като съдържащ кислород соли на реални катиони и аниони. Те се отнасят до броя на кислородни свободни соли.

Тези соли се считат за заместване продукти от водород в съединенията Н2 S, HF, HCl, HI, които се разпадат във воден разтвор (по-точно - са подложени на protolysis), както и кислород-съдържащ киселина, така че тези съединения включват между водородни киселини.

Воден разтвор на солна киселина солна киселина - солна киселина (ако концентриран разтвор, той се нарича със солна киселина), сероводород разтваря във водата - сероводородна киселина и т.н.

Аноксични киселини влизат в реакция неутрализиране, например:
2HBr + Ва (ОН) 2 = BaBr2 + 2Н2 О
2HI + Pb (ОН) 2 = PbI2 ↓ + 2Н2 О







Предишен ◈ Следващото