Най-важните класове на бинарни съединения
- каже ученици от двоични съединения и ги въведе оксиди и летливи съединения с водород.
Урок Цели:
• обучение: да се даде представа за летливи съединения на водорода и азотни оксиди продължават формиране на способност рекордни формулата оксиди сигурна знания на химическата номенклатура за бинарни съединения на;
• Да се разработи: да се насърчи развитието на когнитивната дейност, способността да наблюдаваме света около нас и да помислим за причините за промяната му;
• Образователна: обучение на положителна мотивация за учене.
Ключови термини:
- Бинарните съединения - съединения от два елемента.
- Оксиди сулфонова вещество, състоящо се от два елемента, единият от които е кислород в степента на окисление -2.
- Летливи водород съединение - двоичен водород съединение е газ при нормални условия.
Проверка на домашната работа.
1. даде пример за двоично съединение.
2. Изберете двоични съединенията с формула: NaBr, Fe, CuSO4, CaO, ZnS, HNO3, O2, CO2, Mg3P2. Подреждане на степента на окисление.
3. Добави веществата заглавието, което формула: SO3, FeCl3, FeO, CuBr2, CuO.
Бинарните съединения.
Бинарните съединения - химикали. оформени, обикновено две химични елементи. Фигура 1 показва пример на двукомпонентни съединения.
Фиг. 1. двоичен съединение
Терминът "двоичен съединение" обикновено не се прилага към основни и кисели окиси. Така nesoleobrazuyuschie оксиди включват двукомпонентни съединения. Многоелементни вещества във формула единица от които един от компонентите съдържа несвързани атома няколко елемента, както и с един елемент или многоелементни групи от атоми (с изключение на хидроксиди и техни соли) се считат като двоичен съединение.
Бинарните съединения, въпреки очевидната простотата на техния химически състав, са следните прости вещества основно значение обект на проучване на естеството на материята. От химическа гледна точка, този клас вещества има качествено различни характеристики, които не се срещат в изследването на прости вещества. Първо, в допълнение към външни фактори, влияещи върху състоянието и свойствата на материала (температура и налягане), и изглежда вътрешен фактор - състава и свързаната проблема на последователност и състав променливост от основно значение в областта на химията. На второ място, в описанието на първите двоични съединения, образувани такива основни понятия като валентността на окисление, поляризацията на химически връзки. Тук, за разлика от простите вещества се появи heteropolar компонент химична връзка и всички ефекти, свързани с разликата в електроотрицателност компоненти.
Решаваща роля се играе от бинарни съединения с точка на класификацията на оглед. Много от тях принадлежат към така наречените характерни съединения отразява типични окисление и тяхната относителна стабилност. Такива съединения включват предимно окиси, летливи съединения от водород и халогениди.
Виж фигура 2, което е представено с двоичен различни съединения в природата.
Фиг. 2. различни двоични съединения в природата.
Оксиди - широко разпространени в природата клас вещества от неорганични съединения. За оксиди включват такива известни съединения, като:
• пясък (SiO2 силициев диоксид с малки количества примеси);
• вода (водород оксид H2O);
• въглероден диоксид (СО2 IV въглероден диоксид);
• въглероден окис (СО II въглероден оксид);
• глина (AI2O3 двуалуминиев триокис с малки количества от други съединения);
• повечето от цветни метали руди съдържат оксиди като хематит - Fe2O3 и магнетит - Fe3O4.
Фигура 3 показва примери на оксиди, и Фигура 4 - състояние на агрегиране.
Фиг. 3. Пример оксиди.
Фиг. 4. показване оксиди.
Най-известният оксид е вода (Фигура 5 и 6).
Фиг. 5. Вода - най-известния в света оксид.
Фиг. 6. Водата като двоичен съединение.
Въглероден диоксид, образуван по време на процесите на дишане и горене, както и процесите на гниене и гниенето на различни органични вещества. Водни много минерални източници съдържат значителни количества въглероден диоксид (Фигура 7).
Фиг. 7. Въглероден диоксид - един от най-важните оксиди.
Нека сега да видим как киселината реагира с основен оксид:
Летливи водород съединение.
Летливи водород съединение - повечето практически важна група от съединения с водород. Те включват тези, които обикновено се срещат в природата или търговски използвани материали като вода, метан и други въглеводороди, амоняк, сероводород, водородни халиди. Много от летливи водородни съединения са под формата на разтвори в почвата вода, като част от живи организми, както и газове, генерирани по време на биохимичните и геохимични процеси, обаче е много висока и тяхното геохимичното биохимичен роля.
Да разгледаме летливи водород съединение:
Да разгледаме летлив съединение от пример водороден хлорид HCI и амоняк H3N (по-често конвенционален запис - NH3). Хлороводород HCI - е безцветен газ, по-тежък от въздуха, е силно разтворим във вода. Разтвор на хлороводород в вода се нарича солна киселина. Той е безцветен, димяща течен въздух е малко по-тежки от водата. При хора и животни, хлороводородна киселина присъства в стомашния сок, той създава бариера за микроби, влизащи в стомаха с храна. Фигура 8 показва използването на солна киселина.
Фиг. 8. Използването на солна киселина
Амоняк NH3- безцветен газ с особена остра миризма. Той е почти два пъти по-лек от въздуха. Разтворимостта на амоняк във вода е много висока - в същия обем на водоразтворими при нормални условия на 700 обема амоняк. Разтвор на амоняк във вода се нарича амоняк който е широко използван в медицината. Амонякът освободен по време на разпадане на органичните вещества, съдържащи азот.
1. двоични съединение - химични вещества образуват обикновено са два химични елементи. Фигура 1 показва пример на двукомпонентни съединения.
2. оксиди - много често срещан тип съединения, съдържащи се в кората и в Вселената изобщо. Примери за такива съединения са ръжда, вода, пясък, въглероден двуокис, няколко багрила. Оксиди е класа на минерали, съставляващи метал и кислород съединение.
3. Летливи водород съединение - повечето практически важна група от съединения с водород. Те включват тези, които обикновено се срещат в природата или търговски използвани материали като вода, метан и други въглеводороди, амоняк, сероводород, водородни халиди.
Управляващият блок.
1. Какво е бинарните съединения? Дайте примери.
2. Какви са оксиди и когато те се появят? Дайте примери.
3. Какво е летливите водородни съединения и където се използва? Дайте примери.
4. До каква двоичен съединение отнася амоняк?
5. Кои бинарни съединения включват вода?
6. Кои двоичен комбинирани опасения въглероден диоксид?
Домашна работа.
Отстранете от периодичната таблица всички окиси и летливи съединения с водород.
Интересно е да се знае, че
В зависимост от химичните свойства се отличават:
о основни оксиди (например, Na2O натриев оксид, меден оксид (II) CuO): оксиди на метали, чието окисляване I-II;
о киселина оксиди (например, серен оксид (VI) SO3, азотен оксид (IV) NO2): метални оксиди в окислено състояние V-VII и неметални оксиди;
о амфотерни оксиди (например, ZnO на цинков оксид, алуминиев оксид, Al2O3), метални оксиди, които имат степен на окисление на III-IV и изключване (ZnO, ВеО, SnO, PbO);
• Nesoleobrazuyuschie оксиди: въглероден окис (II) CO, азотен оксид (I) N2O, азотен оксид (II) NO, силициев оксид (II) силикагел.
Литература:
1. Урок за "най-важните класове на бинарни съединения" Brovkina SA химия учител.
2. Урок за "бинарни съединение" Ким EF физика учител.
Редактиран и изпратен Borisenko ПО
Повдигне въпроса за модерно образование, за да изразят идея или за решаване на постоянния проблем, можете да по време на Форума Образователен. където международно образование ще се качат със свежи мисли и действия. Чрез създаването на блог, вие не само ще засили статута си на квалифициран инструктор, но и да дадат значителен принос за развитието на бъдещото училище. Guild Лидерите образование отваря врати към професионалисти от най-висок ранг, и приканва да си сътрудничат за създаването на най-добрите училища в света.