Формулите на химични реакции - studopediya

Химични реакции са записани под формата на специални (химически) уравнения в която всеки символ означава атом или молекула на атом (молекула) или една от техните мола. знак за равенство между реагентите и продуктите отразява закона за запазване на масата агенти в химични реакции и, следователно, на факта, че броят на атомите на всеки елемент между реагентите е равен на броя на атоми между продуктите. Например, химична реакция уравнение

Това означава, че два водородни молекули Н2 (4 Н атом) взаимодействат с една молекула от 2 (2 О атом) и така получените 2 водни молекули, в които един и същ брой на Н атоми (4) и вода (2), тъй като те са в реагентите , За практически изчисления важното, уравнението показва броя на взаимодействие и образуващи вещества, два мола водород Н2 реагират с един мол от кислород O2 и това дава два мола вода.

Коефициентите на формулите в уравнението на реакцията се наричат ​​стехиометрични; те включват всички атоми с формула (1 съотношение не е писано от самата формула означава един мол вещество). Освен това таксата се съхраняват в химическите уравнения; това е важно при писане уравнения йонен и редокси реакции (вж. Sec. 6 и 7).

При писане химически уравнения, първият запис верига без стехиометрични съотношения си, например

и след това да го изравни. Общ метод се състои в изготвянето на корекцията на всички атоми на баланс уравнения. За да направите това, моля, напиши химически уравнение с неизвестни коефициенти:

и след това - алгебрични система за баланс уравнения атоми:

Системата не е окончателно решение, тъй като те не разполагат с достатъчно на едно уравнение. Решаването на тази система, ние откриваме:

Освен това като един от коефициентите, равно на 1, например, Х2 = 1 (това е третият уравнението на системата), ние откриваме, че x3 = 2 и X 1 = 3.

Така получаваме уравнението:

Ако включите дробни коефициенти, те обикновено водят до малкото цяло число.

Други методи за регулиране ще бъдат дискутирани в раздел 7.1.1.

Уравнението на химическа реакция е забележителна с това, че е възможно да се намери броя и теглото на всички реактиви и веществата, получени, ако знаете броя или теглото на най-малко един от тях, и ако реакцията протича равномерно.

Пример 21. Изчисли тегло от 30% солна киселина, необходима за разлагането на един килограм СаСО3. Определя се обемът на CO2 (STP), получена по време на това.

Решение. Добави реакционната уравнение и моларната маса на реагентите:

От уравнението, ние заключаваме, че 1 мол на СаСОз 3 взаимодейства с 2 мола на киселина и където 1 мол на СО2 се освобождава. Въз основа на това, можете да направите част:

1) 100 г СаСОз 3 взаимодейства с 36,5 грама 2-HCI

1000 г СаСОз 3 взаимодейства с X г HCl

Следователно, X = 720грама HCl - тегло на хлороводород е в чиста форма, и масата на 30% солна киселина е равна m:

2) Чрез взаимодействие на 100 г СаСО3 се разпределя 22,4 л (1 мол) СО2

В реакцията на 1000 грама на СаСО3 X означава л СО2.

Следователно обемът на еволюирал СО2 въглероден диоксид е 224 литра.